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《無機化學》考試大綱

一.適用對象:專升本入學考

二.考試內容與要求:

第一章 物質極其變化

1. 掌握理想氣體狀態(tài)方程式，混合氣體分壓定律，體積分數(shù)，物質的量分數(shù)極其計算。

2. 掌握熱力學第一定律，反應焓變、熱化學方程式、蓋斯定律、生成焓等的概念及計算.

第二章 化學反應速率和化學平衡

1. 了解反應速率的表示,平均速率。

2. 掌握濃度對反應速率的影響(質量作用定律)，溫度對反應速率的影響，催化劑對反應速率的影響，理解其原因。

3. 熟悉化學平衡極其特征，掌握化學平衡定律極其表達式,書寫和應用標準平衡常數(shù)的規(guī)則,了解多重平衡規(guī)則。掌握濃度、壓力、溫度對平衡的影響，理解其原因及有關計算.

第三章 電解質溶液和離子平衡

1. 了解強弱電解質的區(qū)別

2. 掌握水的解離,一元弱酸,一元弱堿的離子濃度計算及pH值的計算。

3. 掌握同離子效應對電離平衡的影響及計算,了解緩沖溶液的原理，選擇和配制,掌握緩沖溶液pH值的計算。

4. 了解不同鹽類水解對溶液酸堿性的影響。

5. 理解溶解-沉淀平衡，溶度積的原理，掌握溶度積規(guī)則的計算，沉淀生成的條件，沉淀的完全程度，同離子效應對沉淀的影響。了解分步沉淀，沉淀的溶解，沉淀的轉化。

第四章 氧化和還原

1. 了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用離子-電子法配平氧化還原方程式。

2. 理解氧化還原電對，掌握原電池的組成，表示方法。

3. 掌握用原電池的標準電極電勢來判斷氧化還原反應能否進行(物質能否共存)及反應方向，原電池的電動勢，掌握非標準狀態(tài)下上述計算(能斯特方程式,既影響電極電勢的因素)。

4. 掌握氧化還原反應進行程度的計算(平衡常數(shù))，了解元素電勢圖極其應用.

第五章 物質結構

1. 了解簡單原子軌道和電子云的角度分布圖，掌握四個量子數(shù)的意義和取值范圍，理解多電子原子的能級。

2. 理解基態(tài)原子中電子的排布原理，掌握1—36號元素原子及主族元素原子中的電子排布。根據(jù)核外電子的排布，指出該元素在元素周期表中的位置(周期、族、區(qū))，或根據(jù)原子在周期表中的位置寫出核外電子排布。

3. 掌握元素性質(原子半徑、電離能、電負性、元素的金屬性和非金屬性)呈周期性變化的規(guī)律。

4. 了解離子鍵和共價鍵的特征，σ鍵和π鍵，理解極性鍵和非極性鍵。

5. 理解軌道雜化理論，掌握常見雜化軌道類型和分子幾何構型的關系。

6. 理解分子的結構和極性的關系，了解分子間力，氫鍵。

7. 掌握四種晶體的結構(結構質點、質點間作用)，特點。

第六章 配位化合物

1. 掌握配位化合物的組成(內界、外界、中心離子或原子、配位體、配位原子、配位數(shù))，配合物的命名。

2. 了解配合物中的化學鍵(各種雜化)，內軌型配合物與外軌形配合物的區(qū)別。

3. 掌握配位平衡的計算，理解其他平衡(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡)與配位平衡的關系。

第七章 元素極其化合物

1. 掌握常見主族元素單質和重要化合物(氧化物、氫化物、硫化物、氫氧化物、含氧酸極其鹽)的典型性質，一些化合物的酸堿性以及氧化還原性。

2. 銅副族和鋅副族元素的一些典型性質(酸堿性,氧化還原性配合物性質).

3. 鉻、錳、鐵、鈷、鎳的離子和氫氧化物的一些重要性質(酸堿性,氧化還原性配合物性質).

三.試卷結構

1. 判斷題10%

2. 選擇題(單選) 25%

3. 完成方程式和用離子電子法配平方程式15%

4. 填充題20%

5. 計算題30%

四.考試時間和方式

100分鐘，筆試。

五.參考書目

《無機化學》) 周祖新主編，化學工業(yè)出版社（2011年）

《無機化學學習指導》周祖新主編，化學工業(yè)出版社（2009年）

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