考試科目： 無機(jī)化學(xué)

代碼： 928

一、考試性質(zhì)

無機(jī)化學(xué)考試是為我校材料與紡織學(xué)院、絲綢學(xué)院招收碩士研究生而設(shè)置的入學(xué)考試科目，其目的是科學(xué)地測試學(xué)生掌握大學(xué)本科階段無機(jī)化學(xué)的基本知識和基本理論，以及運用其基本原理和實驗手段來分析和解決無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域問題的能力，以保證考生具有基本的無機(jī)化學(xué)理論和實驗技能。

二、考試目標(biāo)

1.掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡及化學(xué)動力學(xué)的基本概念和原理，并作簡單計算。

2.掌握溶液中酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡等四大平衡的基本規(guī)律和相關(guān)計算。

3.了解原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)的基本知識和基本理論，理解并掌握相關(guān)概念。

4.掌握主要元素單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)，并能運用相關(guān)知識說明元素及其化合物的某些應(yīng)用;了解常見離子的鑒定方法。

5.了解化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

三、試卷題型結(jié)構(gòu)

本課程考試題型包括但不僅限于選擇題、問答題、計算題以及化學(xué)方程式的書寫等內(nèi)容。

四、考試基本內(nèi)容

1、物質(zhì)狀態(tài)

掌握理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律，了解實際氣體的vanderWaals 方程，由分子運動論推導(dǎo)理想氣體定律;掌握液體的蒸發(fā)，沸點;了解晶體的外形與內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

2、原子結(jié)構(gòu)

理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個量子數(shù)，多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。

3、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能;共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)，分子晶體和原子晶體;金屬鍵的共性改價理論和能帶理論，金屬晶體;極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。

4、氫和稀有氣體

了解氫的成鍵特征，氫的性質(zhì)、制備方法，氫的化合物氙的性質(zhì)及化合物，稀有氣體的空間結(jié)構(gòu);

5、化學(xué)熱力學(xué)初步

掌握熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律，可逆途徑;化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應(yīng)熱;反應(yīng)方向概念，反應(yīng)焓變對反應(yīng)方向的影響，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能。

6、化學(xué)反應(yīng)速率

了解反應(yīng)速率理論，掌握反應(yīng)速率的影響因素。

7、化學(xué)平衡

了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡;掌握平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系，化學(xué)平衡移動的影響因素。

8、溶液

了解溶液濃度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律;掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性;了解分散體系和溶膠的制備、性質(zhì)，溶膠的電泳和粒子結(jié)構(gòu)，溶膠的聚沉和穩(wěn)定性，高分子溶液。

9、電解質(zhì)溶液

了解酸堿理論的發(fā)展，強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論;掌握弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。

10、氧化還原反應(yīng)

掌握基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢，電池電動勢與化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系，電極電勢的影響因素，電極電勢的應(yīng)用，電勢圖解及其應(yīng)用，電解;了解化學(xué)電池。

11、鹵素

了解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性。

12、氧族元素

了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。

13、氮族元素

了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解。

14、碳族元素

了解碳族元素的通性，碳族元素的單質(zhì)及其化合物，無機(jī)化合物的水解性。

15、硼族元素

了解硼族元素的通性，硼族元素的單質(zhì)及其化合物，惰性電子對效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。

16、堿金屬和堿土金屬

了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。

17、銅、鋅副族

一般了解銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，IB 族與IA 族元素性質(zhì)對比;

一般了解鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，IIB 族與IIA 族元素性質(zhì)對比。

18、配位化合物

一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化學(xué)鍵理論，配位化合物的穩(wěn)定性，配位化合物的重要性。

19、過渡金屬(I)

一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，物質(zhì)顯色規(guī)律以及呈色原因及影響因素。

20、過渡金屬(II)

一般了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，過渡元素的通性。

21、鑭系及錒系元素

一般了解各系元素的電子層結(jié)構(gòu)和通性以及重要化合物。

五、主要參考書

[1]宋天佑等.無機(jī)化學(xué)(第2 版).高等教育出版社，2009.

[2]武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等.無機(jī)化學(xué).第3 版.北京：高等教育出版社，1994.